* +2： これは、コバルトの最も一般的な酸化状態です。例には、Cobalt（II）塩化物（cocl 2 が含まれます ）およびコバルト（II）硫酸（coso 4 ）。
* +3： 別の一般的な酸化状態。例には、コバルト（III）酸化物（Co 2 が含まれます o 3 ）およびコバルト（iii）塩化物（cocl 3 ）。
* +1： これは+2および+3よりも一般的ではありませんが、コバルト（I）塩化物（COCL）などの化合物に見られます。
* 0： 元素コバルトの酸化数は0です。
* 他の酸化状態： コバルトは、+4や+5などの他の、あまり一般的ではない酸化状態を持つこともできますが、これらはあまり頻繁に発生します。
特定の化合物のコバルトの酸化数を決定するには、次のルールを使用する必要があります。
1.中性化合物の酸化数の合計は、ゼロに等しくなければなりません。
2。多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなければなりません。
3.酸素数は通常-2ですが、それが-1である過酸化物を除きます。
4.水素の酸化数は通常、-1の金属水素化物を除き、+1です。
5.自由要素の酸化数は常に0です。
例：
コバルト（II）酸化物（COO）のコバルトの酸化数を見つけましょう。
*酸素の酸化数は-2です。
*化合物は中性であるため、酸化数の合計は0でなければなりません。
*したがって、酸素の-2のバランスをとるには、コバルトの酸化数は+2でなければなりません。
覚えておいてください： 酸化数は、化合物内の原子に割り当てられた仮想電荷であり、原子の実際の電荷を表しません。
