酸と塩基の特性
酸と塩基は、観察および測定できる明確な特性を持つ化合物の2つの基本的なカテゴリです。これが彼らの重要な違いの内訳です：
酸
* 味： サワー（例えば、レモンジュース、酢）
* タッチ： 腐食性があり、火傷を引き起こす可能性があります
* 金属との反応： ほとんどの金属と反応して水素ガスを生成します（たとえば、重曹の酢の魚を吸います）
* 塩基との反応： 塩と水を形成するために塩基を中和します
* ph： pH値が7未満です（pHが低いことは酸が強いことを意味します）
* インジケーター： リトマスペーパーレッド、フェノルフサレイン無色、メチルオレンジレッド
* 導電率： イオンの存在のために溶液中の電気を実行する
* 例： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、酢酸（CH3COOH）
ベース
* 味： 苦い（たとえば、石鹸、重曹）
* タッチ： 滑りやすいか石鹸になることがあります
* 酸との反応： 酸を中和して塩と水を形成します
* ph： 7を超えるpH値を持っている（pHが高いことはより強いベースを意味します）
* インジケーター： リトマスペーパーブルー、フェノルフタイラインピンク、メチルオレンジイエローをターン
* 導電率： イオンの存在のために溶液中の電気を実行する
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、水酸化カルシウム（CA（OH）2）、アンモニア（NH3）
一言で言えば、重要な違い：
* 味： 酸は酸っぱく、ベースは苦いです。
* タッチ： 酸は腐食性で、塩基は滑りやすいです。
* ph： 酸のpHは7未満で、塩基のpHは7を超えています。
* インジケーター： 酸と塩基は指標とは異なる反応を示し、色の変化につながります。
基本を超えて：
* arrhenius理論： 酸を溶液中に水素イオン（H+）を生成する物質として説明し、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を生成する物質として塩基として説明します。
* brønsted-lowry理論： 酸をプロトンドナー（H+）として定義し、陽子受容体として塩基を定義します。
* ルイス理論： 酸を電子ペアの受容体として定義し、塩基を電子ペアのドナーとして定義します。
これらの理論は、酸と塩基のより包括的な理解を提供しますが、上記の基本的な特性は、それらを区別するための良い出発点を提供します。
