ph の理解
* ph 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。
*式： ph =-log [h3o+] を使用して計算されます ここで、[H3O+]はハイドロニウムイオンの濃度（H3O+）です。
問題
初期ヒドロニウムイオン濃度が[H3O+] _ 1であるとしましょう。新しい濃度は100倍大きいと言われています。つまり、次のことを意味します。
* [h3o+] _ 2 =100 * [h3o+] _ 1
pHの差を見つける
1。初期ph：
ph_1 =-log [h3o+] _ 1
2。新しいpH：
ph_2 =-log [h3o+] _ 2 =-log（100 * [h3o+] _ 1）
3。単純化：
ph_2 =-log（100） - log [h3o+] _ 1 =-2 -log [h3o+] _ 1
4。違い：
ph_1 -ph_2 =（-log [h3o+] _ 1） - （-2 -log [h3o+] _ 1）=2
結論
100倍のヒドロニウムイオン濃度の100倍の溶液のpHは、 2単位低くなります 初期ソリューションよりも。
重要な注意： 初期ヒドロニウムイオン濃度を知らなければ、正確なpHを計算することはできません。
