1。塩が溶けます：
* 塩（NaCl）はイオン化合物です。 これは、強力な静電力によって結合された正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で作られていることを意味します。
* 水は極分子です。 これは、それがわずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っていることを意味します。
* 塩イオンを囲む水分子。 水分子の正の端は負の塩化物イオンを引き付け、水分子の負の端は正のナトリウムイオンを引き付けます。この魅力は、塩イオンを一緒に保持する静電力を克服します。
* 塩イオンは水分子に囲まれ、効果的にバラバラになります。 このプロセスは溶媒和と呼ばれます 。
2。 溶液中の遊離イオン：
* 塩イオンは現在、水分子に囲まれており、溶液中に自由に動き回ることができます。 これらは水和イオンと呼ばれます 。
* 溶液は現在、水分子、水和ナトリウムイオン、および塩化塩化塩イオンの混合物です。
キーポイント：
* 溶解は物理的な変化であり、化学的変化ではありません。 塩と水の化学組成は同じままです。
* 水分子は、塩イオンを分離する「溶媒」として機能します。
* 得られる解は均一な混合物です。 これは、塩イオンが水全体に均等に分布していることを意味します。
このように考えてみてください： タイトな円で手を握っている人々のグループを想像してください。 あなたは一緒に来て、それぞれの人の手を引っ張り、最終的に円を壊します。 人々（塩イオン）は今や自由に動き回ることができますが、まだあなた（水分子）に囲まれています。
