方法は次のとおりです。
* 窒素の電子構成： 窒素には、電子構成1S²2S²2p³があります。これは、外側のシェル（2番目のシェル）に5つの電子があることを意味します。
* オクテットルール： 貴族のような安定した電子構成を実現するために、窒素はその外殻（オクテット）に8つの電子を必要とします。
* 電子の獲得： 3つの電子を獲得するには、窒素は電子を失う傾向がある金属とイオン結合を形成する必要があります。
* イオン結合： 金属は電子を失い、窒素を形成します。窒素はこれらの電子を獲得し、-3（n³⁻）の電荷で負のイオンを形成します。
例：
イオン化合物の窒化リチウム（Li₃n）では、3つのリチウム原子がそれぞれ1つの電子を失い、1つの窒素原子が3つの電子を獲得してN³⁻を形成します。得られた化合物には中性電荷があります：3li⁺ +n³⁻→li₃n。
重要な注意： 窒素はイオン結合を形成する可能性がありますが、より一般的には、その電気陰性度が比較的高いため、共有結合を形成します。
