1。基本：
* 窒素（n）： 窒素には、5つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。
* 水素（H）： 水素には1つの原子価電子があります。
2。電子の共有：
*窒素は、安定したオクテット（最も外側のシェルに8つの電子）を実現するために、さらに3つの電子を必要とします。
*各水素原子は、安定したデュエット（その最も外側のシェルに2つの電子）を達成するためにさらに1つの電子を必要とします。
*安定性を達成するために、窒素は4つの水素原子を持つ4つの共有結合を形成します。各結合で、窒素はその価電子の1つを水素原子と共有し、水素原子はその単一電子を窒素と共有します。
3。アンモニウムイオン（nh₄⁺）：
*電子の共有は安定した分子を作成しますが、窒素にも正電荷を与えます。
*これは、窒素がその電子の1つを寄付して4番目の共有結合を形成したためです。この寄付により、アンモニウムイオンには+1電荷（NH₄⁺）があります。
4。表現：
* Lewis構造を使用して、NHの共有結合を表すことができます。
`` `
h
|
h -n -h
|
h
+
`` `
要約：
NH₄⁺の共有結合は、窒素と4つの水素原子の間の電子の共有によって形成されます。この共有により、各原子は安定した電子構成を実現することができますが、積極的に帯電したアンモニウムイオンの形成も生じます。
