その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 窒素（N）は、水素（H）よりも電気陰性です。これは、窒素が化学結合内の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* オクテットルール： 窒素は、安定したオクテット（外殻に8つの電子）を実現するために3つの電子を獲得する必要があります。水素は1つの電子を獲得するだけです。
* 構造： アンモニアでは、窒素原子が中心にあり、3つの水素原子が結合しています。この構造は、窒素のオクテットルールと水素のデュエットルール（2電子）を満たします。
H3nは、次の理由でアンモニアの誤った表現になるでしょう：
* オクテットルールに違反します： 窒素は外側のシェルに3つの電子しかないため、非常に不安定になります。
* 電気陰性の違いを誤って伝えます： 水素は中心原子であり、これは2つの要素間の電気陰性度の違いと一致していません。
要約： Ammoniaの正しい式はNH3です。これは、適切な結合配置、電気陰性度の違い、およびOctetルールの順守を反映しているためです。
