これが故障です：
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。範囲は0〜14です。
* 下部pH（0-6）： 水素イオン（H+）の濃度が高いことを示し、溶液を酸性にします。
* ニュートラルpH（7）： 等しい濃度の水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）を示し、溶液を中性にします。
* 高いpH（8-14）： 水素イオン（H+）の濃度が低いことを示し、溶液を基本（アルカリ）にします。
* 水素イオン濃度（H+）： 溶液に存在する水素イオンの量。 1リットルあたりのモル（mol/L）またはモル濃度（m）で測定されます。
関係：
pHは、水素イオン濃度の負の対数（ベース10）として定義されます。
ph =-log [h+]
これはつまり：
* 水素イオン濃度が増加すると、pHが減少します。
* 水素イオン濃度が減少すると、pHが増加します。
例：
* 1 x 10^-3 mの水素イオン濃度の溶液のpHは3です。
*水素イオン濃度が1 x 10^-10 mの溶液のpHは10です。
要約：
水素イオン濃度が高いほど、溶液が酸性になり、pHが低くなります。逆に、水素イオン濃度が低いほど、溶液がより塩基性（アルカリ性）、pHが高くなります。この対数関係により、より管理しやすいpHスケールを使用して、幅広い水素イオン濃度を表現できます。
