正常性と臼歯の理解
* 正常（n） ：溶液1リットルあたりの物質の同等物の数を表します。 NaOHの場合、1つのモルには1つの水酸化物イオン（OH-）に相当する1つのモルが含まれています。したがって、0.5 N NAOH溶液は0.5 M NAOH溶液でもあります。
* モラリティ（M） ：溶液1リットルあたりの物質のモル数を表します。
pohの計算
1。 naOH解離： Naohは強力なベースです。つまり、水中で完全に解離します。
NaOH→Na + + OH-
2。水酸化物イオン濃度： NaOHの濃度は0.5 mであるため、OHIONIONの濃度も0.5 Mです。
3。 poh： POHは、水酸化物イオン濃度の負の対数（ベース10）です。
poh =-log [oh-] =-log（0.5）≈0.301
pHの計算
溶液のpHとpohは、次の方程式によって関連付けられています。
ph + poh =14
したがって、0.5 N NaOH溶液のpHは次のとおりです。
ph =14 -poh =14-0.301≈ 13.7
したがって、0.5 N NaOH溶液のpHは約13.7です。
