* イオン結合 ある原子が電子を別の原子に寄付すると発生し、互いに引き付けられる反対に帯電したイオンが作成されます。塩の場合、ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。これらの反対に帯電したイオンは、互いを強く引き付け、イオン化合物の塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* 共有結合 原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに発生します。これは通常、水（H2O）やメタン（CH4）などの非金属で構成される分子に見られます。
重要な違い：
* イオン結合： 電子の伝達を伴い、イオンを作成し、反対に帯電したイオン間の強い静電引力をもたらします。
* 共有結合： 電子の共有を含み、分子を作成し、関与している原子のより安定した電子構成をもたらします。
したがって、塩（NaCl）は、共有結合ではなく、イオン結合によって形成されます。
