その理由は次のとおりです。
* 共有結合には、電子の共有が含まれます： 2つの原子が1つ以上の電子を共有すると、共有結合が形成されます。これらの共有電子は、両方の原子の核に同時に引き付けられるため、ペアになっていると見なされます。
* オクテットルール： 原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持つことにより、安定した電子構成を実現する傾向があります（水素とヘリウムを除き、2つしか必要ありません）。これは、共有結合で電子を共有することによって達成されます。
* 例外： この規則には、不気味な電子を持つ分子（フリーラジカル）など、いくつかの例外があります。これらの分子は、しばしば非常に反応性が高く、短命です。
例：
* 水（h₂o）： 各水素原子は、1つの電子を酸素原子と共有し、2つの共有結合を形成します。酸素原子には2つの孤立した電子ペアがあり、ペアになっているとも見なされます。
* 二酸化炭素（CO₂）： 各酸素原子は2つの電子を炭素原子と共有し、二重結合を形成します。すべての電子がペアになっています。
フリーラジカル：
* 酸素ラジカル（O₂⁻）： この分子には1つの対応のない電子があり、非常に反応性があります。
要約： 状況によっては、典型的な共有化合物では、電子が人気にならない可能性がありますが、電子の共有と安定したオクテット構成の追求により、電子は主にペアになっています。
