極性共有結合
* 電子の不平等な共有： 極性共有結合では、電子は2つの原子間で不均等に共有されます。これは、1つの原子が他の原子よりも電子に対してより強い魅力を持っているために起こります。この強い魅力は、電気陰性度の違いによるものです。
* 電気陰性度： 電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。 電気陰性度が高い原子は、共有電子をより強く引っ張っています。
* 部分料金： 電子の不均等な共有は、結合に関与する原子に部分的な正（Δ+）および部分的な負（Δ-）電荷を生成します。電気陰性度が高い原子は部分的な負電荷（Δ-）を発達させ、他の原子は部分的な正電荷（Δ+）を発症します。
* 例： 水（h₂o）。酸素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子をそれ自体に近づけ、酸素原子の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を生成します。
非極性共有結合
* 電子の平等な共有： 非極性共有結合では、電子は2つの原子間で等しく共有されます。これは、2つの原子が同様の電気陰性度を持っているときに起こります。
* 部分料金なし： 電子は等しく共有されるため、原子には部分的な正または部分的な負の電荷はありません。
* 例： 酸素（O₂）、窒素（n₂）、塩素（cl₂）などの珪藻分子。 これらの分子は同じ元素で構成されているため、電気陰性度は結合内の各原子について同一です。
重要な違い
|機能|極性結合結合|非極性共有結合|
| ------------------- | ---------------------- | ---------------------------- |
|電子共有|不平等|等しい|
|電気陰性度|異なる|同様の|
|部分料金|はい|いいえ|
|双極子モーメント|存在|不在|
極性の結果
極性の違いは、分子の特性に重大な結果をもたらします。
* 溶解度： 極性分子は極性溶媒（水など）に溶解する傾向がありますが、非極性分子は非極性溶媒（油など）に溶解します。
* 分子間力： 極性分子は、ロンドンの分散力が弱いだけの非極性分子よりも、より強い分子間力（双極子双極子相互作用や水素結合など）を経験します。これは、融点、沸点、およびその他の物理的特性の違いにつながります。
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