1。バランスの取れた化学式
酸素と水素の間の反応は水を形成します。
2H₂ +o₂→2H₂o
2。モル比
バランスの取れた方程式は、1モルの酸素（O₂）が2モルの水素（H₂）と反応して2モルの水（H₂O）を生成することを示しています。
3。理想的なガス法
理想的なガス法を使用して、酸素ガスの量をモルの数に関連付けることができます。
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（標準圧力を想定します）
* V =ボリューム（5 L）
* n =モル数（見つけたいもの）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（標準温度を想定します）
4。計算
* 酸素のモルを見つける： 理想的なガス法の再配置、n =pv/rt。 標準温度（273 k）と圧力（1 ATM）を仮定すると、次のようになります。
n（o₂）=（1 atm * 5 l） /（0.0821 l・mol・k * 273 k）≈0.224モル
* 水のモルを見つける： バランスのとれた方程式から、1モルのO₂が2モルのH₂Oを生成します。 したがって：
n（h₂o）=0.224モルo₂ *（2モルh₂o / 1モルo₂）≈0.448モルh₂o
* 水の量を見つける： 水の密度は約1 kg/Lであるため、水のモル質量（18 g/mol）を使用してモルをリットルに変換できます。
ボリューム（h₂o）=0.448モルh₂o *（18 g/mol） *（1 l/1000 g）≈ 0.008 l
したがって、5リットルの酸素ガスと過剰な水素から約0.008リットルの水を作ることができます。
