* 硫酸バリウム（baso₃）は、塩化バリウムと硫酸ナトリウムの反応によって形成されません。 これらの化合物は両方とも水に溶けますが、それらの反応は沈殿物を生成しません。
* 主な反応： 塩化バリウム（BACL₂）と硫酸ナトリウム（Na₂So₃）を溶液中に混合すると、二重変位反応が発生します。製品は硫酸バリウム（Baso₃）と塩化ナトリウム（NaCl）です。
bacl₂（aq） +na₂so₃（aq）→baso₃（s） + 2nacl（aq）
* 溶解度： 硫酸バリウムは水に控えめに溶けていますが、硫酸バリウムのように不溶性ではありません（baso₄）。これは、少量の硫酸バリウムが溶液に溶解することを意味し、著しい沈殿物の形成は見られません。
亜硫酸塩沈殿物を取得するには、別の反応が必要です：
* 亜硫酸イオン（亜硫酸ナトリウムなど）を含む溶液にバリウムイオンの供給源（塩化バリウムなど）を追加する。 しかし、それでも、硫酸バリウムの中程度の溶解度により、沈殿物は非常に最小限に抑えられます。
結論： 硫酸ナトリウムを含む溶液に塩化物イオンを添加しても、亜硫酸塩のバリウムは生成されません。
