これが故障です：
* 共有結合： 2つの原子が電子を共有すると形成された結合。
* 共有結合結合： 共有ペアに1つの原子が *両方 *電子を提供する一種の共有結合。
例： アンモニウムイオン（nh₄⁺）を見てみましょう
1。窒素（n） 5つの価電子と水素（H）があります 1価電子が1つあります。
2。窒素 3つの水素原子を持つ3つの正常な共有結合を形成し、その電子の1つを使用して各水素と共有します。
3.窒素には、まだ1つの電子ペアが1つあります。
4。 4番目の水素原子 その単一電子を寄付して、窒素の孤独なペアと結合することができます。
5.この結合は、座標共有結合と呼ばれます 窒素原子は共有ペアに両方の電子を提供しているためです。
座標共有結合について覚えておくべき重要な点：
* それらは、一度形成された通常の共有結合と区別できません。 電子は2つの原子間で均等に共有され、結合は同じように動作します。
* 「座標」の性質は、結合がどのように形成されるかを理解するために重要ですが、一度形成された特性については重要ではありません。
* それらは、電子不足種（アンモニウムイオンのような）または孤立したペアを持つ分子を含む状況でしばしば見られます。
現代の用語：
現代の化学では、「座標共有結合」という用語は、結合が形成されると区別がそれほど重要ではないため、「指示共有結合」または単に「共有結合」に置き換えることがよくあります。
