* 電気陰性の差： イオン結合は、電気陰性度に有意差を持つ原子間に形成されます。電気陰性度は、原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。イオン結合では、1つの原子（より電気陰性の原子）が共有電子を強く引き付け、それらをその核の近くに引っ張ります。これにより、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷が生じ、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷が生成されます。
* 双極子モーメント： 電子密度の不均一な分布は、双極子モーメントをもたらします。これは、正電荷と負の電荷の分離の尺度です。この双極子モーメントは、極性の結合を示します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 塩素はナトリウムよりも電気陰性であるため、共有電子をより強く引き付け、塩素に部分的な負電荷とナトリウムに部分的な正電荷を生成します。
* 酸化カルシウム（CAO）： 酸素はカルシウムよりも電気陰性であり、極性結合をもたらします。
対照的に、非極性結合結合 類似した電気陰性度の原子間で形成され、電子の平等な共有と正味の双極子モーメントがありません。
