これがバランスの取れた化学式です：
ca（oh） 2 （aq） + h 2 so 4 （aq）→caso 4 （S） + 2H 2 o（l）
ここに故障があります：
* 石灰水（CA（OH） 2 ）： 基本的なソリューション。つまり、pHが7を超えることを意味します。
* 硫酸（H 2 so 4 ）： 溶液中の水素イオン（H+）を容易に寄付することを意味する強酸を意味し、pH未満になります。
* 硫酸カルシウム（Caso 4 ）： 溶液から沈殿する白い不溶性の塩。
* 水（H 2 o）： 酸からの水素イオン（H+）と塩基からの水酸化物イオン（OH-）の組み合わせによって形成される中性分子。
重要な観察：
* 白い沈殿物の形成： これは、硫酸カルシウムとして最も顕著な変化です（Caso 4 ）水に不溶です。
* 熱生成： 反応は発熱性であり、熱を放出します。
* pHの変化： 酸性硫酸が塩基性石灰水を中和すると、溶液のpHが減少します。
実際のアプリケーション：
この反応は、以下を含むさまざまなアプリケーションで使用されます。
* 水処理： 石灰は、酸性水を中和するために使用されます。
* 構造： 硫酸カルシウム（石膏）は、石膏と乾式壁で使用されます。
* 農業： 石灰は、土壌のpHを調整するために使用されます。
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