* ナトリウム（Na） 1つの価電子（最も外側のシェルに電子）を持つ金属です。安定した電子構成を実現するために、この電子を容易に失います。
* 塩素（cl） 7つの価電子を持つ非金属です。安定した電子構成を実現するために1つの電子を獲得したいと考えています。
反応：
1。ナトリウムは、より電気依存症であるため、その価電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。これはイオン化と呼ばれます 。
2。塩素は、より電気陰性であるため、ナトリウムから電子を獲得し、負に帯電したイオン（Cl-）になります。
3.積極的に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合を形成します 。
結果：
反対に帯電したイオン間の強い静電力は、それらを結晶格子構造にまとめ、塩化ナトリウム（NaCl）を作り出します。
キーポイント：
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
*得られた化合物である塩化ナトリウムは、室温で白い結晶性固体です。
* Na+とCl-の間に形成されるイオン結合は非常に強いため、テーブル塩の融点が高い理由です。
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