c（グラファイト） +o₂（g）→co₂（g）Δh=-393.5 kj/mol
その理由は次のとおりです。
* 形成の標準エンタルピー： 標準的な形成エンタルピー（ΔHF°）は、標準条件（298 Kおよび1 ATM）の下で標準状態の要素から1モルの化合物が形成される場合のエンタルピーの変化です。
* 発熱反応： ΔHf°の負の符号は、反応が発熱性であることを示しています。つまり、熱はCo₂の形成中に放出されます。
重要なメモ：
*炭素の標準状態はグラファイトであり、ダイヤモンドではありません。
*酸素の標準状態は、珪藻ガスです。
*この方程式は、1モルのco₂の形成を表します。
