これが彼らがとても重要である理由です：
* 彼らは核から最も遠いものであり、それに対する最も弱い魅力を経験します。 これにより、他の原子を獲得、負け、または共有しやすくなります。
* 彼らは化学反応に参加しています。 原子電子を獲得、紛失、または共有することにより、原子は他の原子と化学結合を形成し、分子と化合物を作成します。
* 原子価電子の数は、元素の化学反応性を決定します。 ほぼ完全な外側の殻（ハロゲンのような）を備えた元素は電子を獲得する傾向がありますが、少数の原子価（アルカリ金属など）のみを持つ元素はそれらを失う傾向があります。
例：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子があります。この電子を容易に失い、塩素のような他の元素と陽性イオン（Na+）と結合を形成します。
* 塩素（cl） 7つの価電子があります。 1つの電子を容易に獲得して、ナトリウムのような他の元素との負のイオン（CL-）と結合を形成します。
* 酸素（O） 6つの価電子があります。水（H₂O）に見られるように、共有結合を形成するために他の原子と電子を共有する傾向があります。
原子価電子を理解することは、元素の挙動とそれらが化学結合をどのように形成するかを予測して説明するために重要です。
