分子溶質
* 自然： 共有結合によって一緒に保持されている中性分子で構成されています。例：砂糖（スクロース）、エタノール、グルコース。
* 溶解プロセス： 溶媒分子と分子間相互作用（水素結合、双極子型力、ロンドン分散力など）を形成して溶解します。分子は本質的に分離し、溶媒全体に分散します。
* 電気伝導率： 一般に、イオンを形成しないため、溶液中は非伝導性があります。
* 例： 水に溶解する砂糖、ガソリンに溶解する油。
イオン溶質
* 自然： 静電力によって一緒に保持されているイオン（荷電粒子）で構成されています。例：テーブル塩（NaCl）、塩化カリウム（KCl）、水酸化ナトリウム（NAOH）。
* 溶解プロセス： その成分イオンに解離して溶解し、溶媒分子に囲まれます。イオンと溶媒分子の間の静電力は、固体を保持するイオン結合を克服します。
* 電気伝導率： 自由移動イオンは電荷を運ぶことができるため、溶液中の電気を伝達します。
* 例： 水に溶解する塩、水に溶ける過マンガン酸カリウム。
概要表
|機能|分子溶質|イオン溶質|
| ------------------ | --------------------------- | ----------------------------- |
|結合|共有結合|イオン|
|解散|分子間力|イオン双極子の相互作用|
|導電率|非導電性|導電性|
|例|砂糖、エタノール、グルコース| nacl、kcl、naoh |
キーポイント：
* イオン対分子： 根本的な違いは、溶質粒子が帯電（イオン性）または中性（分子）であるかどうかにあります。
* 導電率： イオン溶液は、自由移動帯電粒子を持っているため、電気を導入しますが、分子溶液は電流溶液ではありません。
* 溶解度： 溶質の溶解度は、溶質と溶媒の両方の性質に依存します。 「ように溶解するように」は一般的なルールです。極性溶質は極性溶媒に溶解する傾向があり、非極性溶質は非極性溶媒に溶解します。
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