1。 外観と状態：
* 結晶構造： イオン化合物は通常、明確な幾何学的な形状の結晶を形成します。これは、格子構造のイオン間の強力で定期的な静電魅力のためです。
* 室温での固体： イオン化合物は、イオンを一緒に保持する強力な力により、一般に室温で固体です。
2。 溶解度：
* 極性溶媒に可溶性： イオン化合物は、多くの場合、水のような極性溶媒に溶けます。極水分子は、荷電イオンを囲み、分離し、イオン結合を破壊することができます。
* 非極性溶媒に不溶性： それらは、オイルのような非極性溶媒に不溶性である傾向があります。これらの溶媒の極性の欠如は、イオン性魅力を効果的に克服できないことを意味します。
3。 電気伝導率：
* 溶融または溶解したときの導電性： イオン化合物は、溶融（液体）または水に溶解すると電気を伝達します。これは、イオンがモバイルになり、電荷を運ぶことができるためです。
* 固体状態の非導電性： 固体状態では、イオン化合物は通常、電気の導体が不十分です。イオンは結晶格子の固定位置に保持され、自由に動くことはできません。
4。 融点と沸点：
* 高融点と沸点： イオン化合物は一般に、イオン間の強い静電力のために、融点と沸点が高い。これらのアトラクションを克服し、クリスタル格子を分解するには、多くのエネルギーが必要です。
5。 brittleness：
* 脆性： イオン化合物はしばしば脆い。 これは、結晶がストレスになると強いイオン結合が破壊されるためです。 この混乱は、結晶を粉砕する可能性があります。
重要な注意： これらのプロパティはインジケータとして役立ちますが、絶対確実ではありません。 一部の共有化合物はこれらの特性の一部を示すことができ、すべてのイオン化合物がこれらの特性をすべて表示するわけではありません。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）は、イオン化合物の典型的な例です。それは結晶を形成し、水に溶け、溶解すると電気を伝導し、融点が高く、脆い。
