1。化合物のタイプ：
* イオン化合物： これらは金属と非金属の間に形成されます。
*金属は陽イオン（陽イオン）を形成し、非金属は陰イオン（負イオン）を形成します。
*電荷のバランスをとるために必要な比率を決定するために、イオンの電荷を知る必要があります。
* 共有化合物： これらは2つの非金属の間に形成されます。
*各原子が形成する結合の数を決定する必要がある原子価電子の数を知る必要があります。
*接頭辞は、分子内の各元素の原子の数を示すために使用されます（例：Mono、DI、TRIなど）。
2。イオンの料金：
*イオン化合物の電荷のバランスをとるために必要な比率を決定するために、イオンの電荷を知る必要があります。
*これは、周期表の要素のグループ番号によって決定できます（たとえば、グループ1の金属フォーム+1イオン、グループ2金属は+2イオン、グループ17の非金属形式-1イオン）。
*遷移金属または多原子イオンの電荷を決定するために、一般的なイオンの表を使用する必要がある場合があります。
3。価電子：
*共有化合物の場合、各原子が持っている価電子の数を知る必要があります。
*これにより、原子が形成できる結合の数がわかります。
*たとえば、炭素には4つの原子価電子があり、4つの結合を形成できます。
4。共有化合物のプレフィックス：
*共有化合物の場合、プレフィックスを使用して、分子内の各元素の原子数を示します。
*ここにいくつかの一般的な接頭辞があります：
*モノ=1
* di =2
* Tri =3
* tetra =4
*ペンタ=5
* hexa =6
* hepta =7
* Octa =8
* nona =9
* DECA =10
5。特別なケース：
* 多原子イオン： これらは、2つ以上の原子で構成されるイオンです。
*化合物内の他のイオンとバランスをとるには、ポリ原子イオンの電荷を知る必要があります。
* 水和物： これらは、結晶構造内に水分子を含むイオン化合物です。
*水分子の数は、ドットに続いて数値接頭辞が続きます。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na+）と塩素（Cl-）の間に形成されるイオン化合物。料金は1：1の比率とバランスを取ります。
* co2（二酸化炭素）： 炭素と酸素の間に形成される共有化合物。接頭辞「DI」は、2つの酸素原子があることを示しています。
* fecl3（鉄（iii）塩化物）： 鉄（Fe3+）と塩素（Cl-）の間に形成されるイオン化合物。料金は1：3の比率とバランスを取ります。
* Cuso4・5H2O（銅（II）硫酸硫酸塩）： 水分子を含むイオン化合物が含まれています。 「ペンタ」は、単位あたり5つの水分子があることを示しています。
覚えておいてください： フォーミュラが最も単純な全自由比で記述されていることを常に確認してください。
