その理由は次のとおりです。
* 共有結合： このタイプの結合には、原子間の電子の共有が含まれます。
* 極： この用語は、電子密度の不均等な分布を指します。極性の共有結合では、1つの原子が他の原子よりも共有電子を強く引き付けます。
電気陰性度（電子を引き付ける原子の能力）のこの違いは、電気陰性度が弱い原子に部分的な正電荷と、電気陰性度が強い原子に部分的な負電荷を生成します。 分子内のこの電荷の分離は、結合極性を作るものです。
極性共有結合の例：
*水中と水中の酸素の結合（H₂O）。酸素は水素よりも電気陰性であり、酸素原子に部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷を生成します。
*二酸化炭素（CO₂）における炭素と酸素の間の結合。酸素は炭素よりも電気陰性であり、極性結合につながります。
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