* 電気陰性の差： イオン結合は、2つの原子間で電気陰性度に大きな違いがある場合に形成されます。 電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。金属の電気陰性度は低く、非金属は電気陰性度が高い。
* 金属および非金属文字： イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。金属は容易に電子を失い、安定した構成を実現しますが、非金属は安定性を達成するために電子を獲得します。
したがって、次の組み合わせはイオン結合を形成する可能性が高くなります：
* 金属と非金属： たとえば、典型的なイオン化合物であるナトリウム（Na）および塩素（Cl）は、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* 電気陰性度に大きな違いがある要素： たとえば、リチウム（Li）とフッ素（F）は非常に大きな電気陰性度の違いを持ち、強いイオン結合につながります。
対照的に、同様の電気陰性度を持つ元素は、伝達されるのではなく電子が共有される共有結合を形成する可能性が高くなります。
ここにそれについて考えるための簡略化された方法があります：
* 金属： 電子の「贈与者」
* 非金属： 電子の「テイカー」
贈り主とテイカーが出会うと、電子が伝達されるイオン結合を形成します。
