エンタルピーとエントロピーの理解
* エンタルピー（ΔH）： 反応の熱変化を表します。
* 発熱反応（ΔH<0）： 周囲に熱を放出し、暖かく感じさせます。
* 吸熱反応（ΔH> 0）： 周囲から熱を吸収し、冷たく感じさせます。
* エントロピー（ΔS）： システムの障害またはランダム性の程度を表します。
* 陽性エントロピー変化（ΔS> 0）： 製品は反応物よりも乱れています。
* 負のエントロピー変化（ΔS<0）： 製品は反応物よりも注文されています。
ギブス自由エネルギー（Δg）
反応の自発性は、ギブス自由エネルギー（ΔG）の変化によって決定されます。ギブスの自由エネルギーの方程式は次のとおりです。
Δg=Δh -tΔS
どこ：
* t ケルビンの温度です。
結果の解釈
* 自発反応（Δg<0）： 反応は、エネルギーの外部入力なしで発生します。
* 非麻痺反応（Δg> 0）： エネルギーが追加されない限り、反応は発生しません。
* 平衡（Δg=0）： 反応は、前方反応と逆反応の速度が等しいバランスポイントにあります。
駆動力の決定
1。ΔH：を分析します
*ΔHが陰性（発熱）の場合、エンタルピーが反応を好みます。
*ΔHが陽性（吸熱）の場合、エンタルピーは反応に反対します。
2。ΔSを分析：
*ΔSが陽性の場合、エントロピーは反応を好みます（より多くの障害）。
*ΔSが陰性の場合、エントロピーは反応に反対します（障害の少ない）。
3。温度を考慮してください：
*高温では、ギブス自由エネルギー方程式のTΔS項がより重要になります。 エントロピーは、エンタルピーの変化が好ましくない場合でも反応を促進できます。
*低温では、エンタルピーという用語が支配します。
例：
* 氷の融解： 吸熱（ΔH> 0）が、液体水がより乱れているため、エントロピーは増加します（ΔS> 0）。 0°Cを超える温度では、エントロピー項が支配し、融解します。
* 塩の形成： より秩序化された結晶構造の形成により、発熱（ΔH<0）およびエントロピーは減少します（ΔS<0）。ただし、エンタルピーの変化は通常はるかに大きく、塩の形成を自発的にします。
結論：
反応がエンタルピー、エントロピー、またはその両方によって駆動されるかどうかを判断するには、ΔHとΔSの兆候、温度、およびギブス自由エネルギーへの影響を考慮してください。自発反応には負のΔGがあることを忘れないでください。
