グラフ
グラフは通常、y軸のpHとX軸に追加された強いベースの体積をプロットします。形状は独特の「S」曲線になります。
重要な機能
1。初期ph： 開始pHは、強酸の滴定と比較して比較的高くなります。これは、弱酸が部分的にのみイオン化し、H+イオンの濃度が低いためです。
2。バッファ領域： 重要なバッファ領域が存在します。これは、弱酸とその共役ベースがかなりの量で共存する場所です。ベースが追加されると、この領域でpHがゆっくりと変化します。緩衝領域の中間点は、弱酸のPKAに対応しています。
3。等価点： これは、強い基部のほくろが最初に存在する弱酸のモルに正確に等しく追加されるポイントです。弱酸と強い塩基の反応によって形成される塩が加水分解して水酸化物イオン（OH-）を生成するため、等価点でのpHは7（塩基性）を超えます。
4。 pHの急激な上昇： 同等のポイントの後、pHは強いベースのわずかな追加で急速に増加します。これは、ソリューションが本質的に強力なベースの解決策であるためです。
説明
* 初期ph： 弱酸は部分的にのみイオン化されます。つまり、そのすべてのH+イオンを溶液に放出するわけではありません。したがって、初期のpHは、同じ濃度の強酸のpHよりも高くなります。
* バッファ領域： バッファ領域は、弱酸とその共役ベースがバッファシステムとして機能するために発生します。 弱酸は添加されたオハイオンを中和し、共役塩基は添加されたH+イオンと反応します。これにより、等価ポイントに到達するまでpHが比較的安定します。
* 等価ポイント： 同等のポイントでは、弱酸が強力なベースによって完全に中和されています。溶液には、弱酸の共役ベースが含まれています。このコンジュゲートベースは水を加水分解し、オハイオンを生成し、pHを増加させます。
* pHの急激な上昇： 等価ポイントの後、解決策は本質的に過剰な強いベースの解です。より強力なベースの添加により、pHが急速に増加します。
重要なメモ：
*等価点の近くの曲線の勾配を急なほど、弱酸が強くなります。
*弱酸のPKAは、緩衝領域の中間点でpHを見つけることにより、滴定曲線から決定できます。
例：
水酸化ナトリウム（NaOH、強力なベース）を伴う酢酸（CH3COOH、弱酸）の滴定の滴定曲線は、これらの特徴を示します。
