物理的特性：
* 高融点と沸点： イオン結合は強力な静電魅力であり、壊れるのに大きなエネルギーが必要です。これにより、融点と沸点が高くなります。
* 室温での固体： イオンを一緒に保持する強力な力は、彼らが自由に移動することを困難にし、通常の温度で固体状態につながります。
* 脆性： イオン結晶の剛性構造により、ストレスがかかると骨折しやすくなります。結晶格子が破壊されると、正と陰性のイオンが接触し、反発と破損につながります。
* 溶融状態または溶液中の電気の良い導体： イオンは、物質が溶けたり溶けたりすると自由に移動し、電流が流れるようにします。固体状態では、イオンが格子位置に固定されているため、導体が貧弱です。
* 通常、極性溶媒に溶けます： イオン化合物の強力な静電力は、水のような溶媒の極性分子に引き付けられ、溶解につながります。
化学的性質：
* フォーム電解質： 極性溶媒に溶解すると、イオン化合物はイオンに解離し、電気を伝達できる電解質溶液を作成します。
* 他のイオン化合物と容易に反応する： イオン化合物は、陽イオンとアニオンがパートナーを切り替える二重変位反応を受ける可能性があります。
* 酸化還元反応によく関与する： 多くのイオン化合物は、酸化還元反応の重要な特徴である電子の伝達によって形成されます。
その他の特性：
* 結晶構造： イオン化合物は通常、結晶格子を形成し、これはイオンの高度に秩序化された3次元配置です。
* 層の高いエンタルピー： イオン結合の形成はかなりの量のエネルギーを放出し、高いエンタルピーの形成をもたらします。
例：
*塩化ナトリウム（NaCl）
*臭化カリウム（KBR）
*酸化カルシウム（CAO）
*硫酸マグネシウム（MGSO 4 ））
これらは一般的な特性であり、いくつかの例外が存在することに注意することが重要です。ただし、これらの特性を理解することで、イオン結合を持つ物質の特性を十分に把握できます。
