1。解離：
* naoh： ナオが水に溶けると、それはそのイオンに分離します。
*na⁺（陽イオンナトリウム）
*OH⁻（水酸化物アニオン）
* hcl： 同様に、HClは水で解離します：
*H⁺（水素陽イオン - 本質的にプロトン）
*cl⁻（塩化物陰イオン）
2。中和反応：
* 水の形成： NaOHからの水酸化物イオン（OH⁻）は、HClの水素イオン（H⁺）と反応して水（H₂O）を形成します。
*OH⁻ +H⁺→H₂O
* 塩の形成： 残りのナトリウムイオン（Na⁺）および塩化物イオン（Cl⁻）が結合してテーブル塩（NaCl）を形成します。
*na⁺ +cl⁻→naCl
全体的な反応：
全体的な反応は、次のように表現できます。
naoh（aq） + hcl（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
キーポイント：
* 発熱： 反応は熱を放出し、発熱反応になります。
* pHの変化： 溶液のpHは、酸性（HClによる）から中性（水と塩の形成による）に変化します。
* イオン結合： 塩（NaCl）は、正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間のイオン結合を介して形成されます。
要約： NaOHがHClに溶解すると、両方の化合物のイオンが反応して水と塩を形成し、酸を中和し、中性溶液をもたらします。
