1。エンタルピー変化（ΔH）
* 定義： エンタルピー変化（ΔH）は、一定の圧力で化学反応中に吸収または放出される熱の量です。
* 単位： ジュール（j）またはキロジュール（KJ）
* サインコンベンション：
* 陽性ΔH： 熱はシステムによって吸収されます（吸熱反応）
* 陰性ΔH： 熱はシステムによって解放されます（発熱反応）
* 例：
*メタンの燃焼のエンタルピー変化は-890 kJ/molです。これは、1モルのメタンを燃やすと、890 kJの熱が放出されることを意味します。
*氷の融解のエンタルピー変化は+6.01 kJ/molです。これは、1モルの氷が溶けたときに6.01 kJの熱が吸収されることを意味します。
2。二面角（DH）
* 定義： 二面角（DH）は、それぞれ3つの原子で定義される2つの平面間の角度です。特に有機化学における分子の立体構造を説明するためによく使用されます。
* 単位： 学位（°）
* 例：
*エタンでは、2つのメチル基の間の二面角は0°、60°、120°、180°などになる可能性があります。これらの異なる角度は、分子の異なる立体構造に対応しています。
DHのどの意味が適用されるかを判断するには、携帯している情報のコンテキストを調べる必要があります。 ΔHが表示されている場合、ほぼ確実にエンタルピーの変化を指します。分子形状のコンテキストでDHが表示される場合、それはおそらく二面角を指します。
