* イオン化合物： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。これらの化合物が水に溶解すると、イオン結合が壊れ、イオンは独立して自由に動き回るようになります。
* 電流： 電流は、荷電粒子の流れです。溶液では、これらの荷電粒子は遊離イオンです。
* イオンの動き： 溶液全体に電圧が印加されると、正の帯電イオン（カチオン）が負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電したイオン（アニオン）が正の電極（アノード）に向かって移動します。イオンのこの動きは、電流を構成します。
例： 水中の塩化ナトリウム（NaCl）の溶液を検討してください。 NaClが溶解すると、Na+およびCl-イオンに分離します。電圧が印加されると、Na+イオンはカソードに向かって移動し、Cl-イオンは電流を運ぶアノードに向かって移動します。
導電率に影響する要因：
* 濃度： イオンの濃度が高いほど導電率が高くなります。
* 温度： イオンはより高い温度でより速く移動するため、より高い温度は一般に導電率を向上させます。
* 溶質の性質： 一部のイオン溶質は他のイオン溶質よりも完全に解離し、導電率が高くなります。
キーテイクアウト： 溶液中の自由なモバイルイオンの存在は、イオン溶液が電気を伝導する根本的な理由です。
