1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 NaCl（s） +h₂so₄（aq）→na₂so₄（aq） + 2 hcl（g）
2。 NaCl：のモルを計算します
* NaClのモル質量=58.44 g/mol
* naCl =（131 g） /（58.44 g / mol）=2.24 molのモル
3。生成されたHClのモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、2モルのNaClが2モルのHClを生成します。
*したがって、2.24モルのNaClが2.24モルのHClを生成します。
4。 STP：でのHClガスの体積を計算します
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）で、1モルのガスは22.4 Lを占めています。
* HClガスの体積=（2.24 mol） *（22.4 L/mol）=50.18 L
回答：
約 50.18 L HCLガスは、過剰なH₂SO₄と131 gのNaClを反応させることにより、STPで生成できます。
