* イオン結合： 1つの原子は電子を完全に失います（正に帯電した陽イオンになります）。この電子の伝達は、互いに引き付ける反対の電荷を作成し、イオン結合を形成します。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。彼らは恒久的に電子を失ったり獲得したりしません。共有電子は、両方の原子の核に引き付けられ、それらをまとめます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。これにより、イオン結合が作成されます。
* 水（h₂o）： 酸素（O）は、各水素（H）原子と2つの電子を共有します。各水素原子は、1つの電子を酸素と共有しています。これにより、共有結合が作成されます。
キーテイクアウト：
* 共有対転送： 共有結合には電子の共有が含まれますが、イオン結合には電子の伝達が含まれます。
* 中性原子： 共有結合では、原子は電子を共有し、全体的な中立性を維持します。
* 安定した構成： イオン結合と共有結合の両方は、より安定した電子構成を達成する原子をもたらしますが、それらは異なるメカニズムを通じてそうします。
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