* licl： 塩化リチウム
* bao： 酸化バリウム
* na3n： 窒化ナトリウム
* pbso4： 鉛（II）硫酸塩
説明：
* licl： リチウム（Li）はグループ1金属であり、常に+1イオン（Li +）を形成しています。塩素（Cl）はグループ17の非金属であり、常に-1イオン（Cl-）を形成します。料金のバランスが取れているため、式はLICLです。
* bao： バリウム（BA）はグループ2金属で、常に+2イオン（BA2 +）を形成しています。酸素（O）はグループ16非金属であり、通常は-2イオン（O2-）を形成します。料金のバランスが取れているため、フォーミュラはBaoです。
* na3n： ナトリウム（Na）はグループ1金属であり、常に+1イオン（Na +）を形成しています。窒素（N）はグループ15の非金属であり、通常は-3イオン（N3-）を形成します。電荷のバランスをとるには、窒素イオンごとに3つのナトリウムイオンが必要です。
* pbso4： 鉛（PB）は複数のイオンを形成できますが、この場合、それはリード（II）（PB2+）です。硫酸塩（SO4）は、-2電荷（SO42-）を持つ多原子イオンです。電荷のバランスが取れているため、式はPBSO4です。
