1。濃度： これは、特定の量の溶液に溶解したの量の酸を指します 。濃度が高いということは、より多くの酸性分子が存在することを意味し、溶液が強くなります。濃度は通常、臼歯（溶液1リットルあたりの酸のモル）などの単位で測定されます。
2。強度（またはイオン化）： これは、酸分子が溶液中に陽子（H+）を供与する程度を指します 。強酸は溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての酸分子が陽子を寄付します。弱酸は部分的にのみイオン化します。つまり、一部の酸分子のみが陽子を寄付します。
したがって、強酸は濃縮または希釈することができますが、弱酸はその濃度に関係なく常に弱いと見なされます。
これが故障です：
強酸：
* 高イオン化： そのプロトンのほぼすべてを溶液中に寄付します。
* 濃縮または希釈することができます： 濃縮酸は非常に危険ですが、希釈酸はそれほど危険ではありません。
弱酸：
* 低イオン化： 溶液中のプロトンのごく一部のみを寄付します。
* 濃度に関係なく常に弱いと考えられています： 濃縮された弱酸は依然として弱いと見なされますが、希薄な弱酸よりもH+イオンの濃度が高くなります。
酸性溶液の強度を測定するには、通常：
* pHスケール： このスケールの範囲は0〜14であり、pH値が低いことは酸が強いことを示しています。 7のpHはニュートラルであり、7未満の値は酸性度を示します。
* pka： この値は、酸のイオン化の強度を示しています。 PKA値が低いということは、酸が強くなり、より容易にイオン化することを意味します。
濃度と強度は同じものではないことを忘れないでください。 強酸の希釈溶液は依然として非常に酸性である可能性がありますが、弱酸の濃度溶液は比較的高いpHを持つ可能性があります。
