1。酸化還元反応：
* 亜鉛（Zn） 酸化され、電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成します 。
* 過マンガン酸イオン（mno₄⁻） 還元され、電子を獲得し、マンガンイオン（mn²⁺）を形成します 。
2。 反応：
全体的な反応は、次のように表現できます。
2kmno₄ + 5Zn +8H⁺→K₂SO₄ +5Zn²⁺ +2mn²⁺ +8H₂O
3。観察：
* 紫色が消える： 過マンガン酸カリウムの特徴的な紫色の色は、過マンガン酸イオンが減少するとフェードします。
* ガス進化： 酸と亜鉛の反応により、水素ガスが放出されます。
* 解決策は無色になります： 最終的に、マンガンイオンが淡いピンクの溶液を形成するにつれて、溶液は無色になります。
* 熱生成： 反応は発熱性であるため、溶液が熱くなります。
4。キーポイント：
* 酸性化は重要です： 酸は、過マンガン酸イオンの還元に必要な水素イオン（H⁺）を提供します。
* 亜鉛ダストはすぐに反応します： 亜鉛ダストは、接触の表面積を増加させる亜鉛の細かく分割された形式であり、反応をより速くします。
要約すると、亜鉛粉塵と過マンガン酸カリウムの酸性化溶液との間の反応は、亜鉛が酸化され、過マンガン酸イオンが減少する酸化還元反応であり、色の変化、ガスの進化、および熱生成との激しい反応をもたらします。
