1。極水分子： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）があります。この極性は、イオン化合物を溶解するための鍵です。
2。アトラクション： 水分子の正の端は、塩結晶の負に帯電した塩化物イオン（CL-）に引き付けられます。同様に、水分子の負の端は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。
3。解離： これらの魅力は、結晶格子内でナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持する静電力を克服します。水分子はイオンを効果的に引き離し、イオン結合を破壊します。
4。溶媒和： 分離されたイオンは水分子に囲まれ、水分補給シェルを形成します。正のナトリウムイオンは、水分子の負の端に囲まれており、負の塩化物イオンは水分子の正の端に囲まれています。このプロセスは溶媒和と呼ばれます。
5。分散： 水和イオンは溶液中に自由に動き回ることができ、水全体に均等に分散されます。
要約すると、水にテーブル塩を溶かすプロセスには：
* イオンを引き付けて引き離す極水分子。
* イオン結合の破壊
* イオンの周りの水和シェルの形成
* 水中の水和イオンの分散。
これが、テーブル塩が水に溶けやすいと見なされる理由です - 水分子はイオン誘導体を克服し、イオンを引き離すのに十分な強さです。
