1。ニュートラル原子から始めます：
* Chromium（CR）の原子数は24です。つまり、24の電子があります。
*その電子構成は次のとおりです。
2。 イオンの電荷を説明します：
*Cr²⁺は、クロム原子が2つの電子を失ったことを意味します。
*電子は常に最高のエネルギーレベルから最初に除去されるため、2つの電子が4S軌道から除去されます。
3。 最終電子構成：
*cr²⁺の電子構成は次のとおりです。
説明：
クロムは、半分充填および完全に充填されたD軌道の安定性により、いくつかの異常な電子構成を示します。 4S軌道のエネルギーは高くなっていますが、空の3D軌道を持つよりも半分充填された3D軌道を持つ方が安定しています。 これが、ニュートラルクロムが予想される4S²3D⁴の代わりに4S¹3D⁵構成を備えている理由です。
ただし、クロムが電子を失い、イオンを形成すると、半分充填されたd軌道の安定性はそれほど重要ではありません。電子は最初に最高のエネルギーレベルから除去され、CR²⁺の最終的な3D⁴構成につながります。
