基本
* イオン結合 金属と非金属の間に形成されます。
* 金属 安定した電子構成を実現するために電子を失う傾向があります（通常は完全な外殻）。
* 非金属 安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。
* 静電引力： 結果として得られるイオン（金属陽イオンと非金属陰イオン）の反対の電荷は互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。
プロセス
1。電子伝達： 金属原子が非金属原子に遭遇すると、金属原子は1つ以上の電子を容易に失い、正の帯電イオン（陽イオン）になります。 非金属原子はこれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
2。イオンの形成： 例を見てみましょう：
*ナトリウム（NA）には、その外殻に1つの電子があります。安定になるためにこの電子を失いたいと思っています。
*塩素（CL）には、外殻に7つの電子があります。安定するために1つの電子を獲得したいと考えています。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはその電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になり、塩素がこの電子を獲得し、塩化物イオン（Cl-）になります。
3。静電引力： 正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）は、反対の電荷により互いに引き付けられました。この強い静電魅力は、イオン結合を構成するものです。
4。クリスタル格子形成： 結果として得られるイオンは、クリスタル格子と呼ばれる通常の3次元構造に自分自身を配置します。この格子構造は、イオン間の静電引力を最大化し、安定した化合物を作成するのに役立ちます。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
塩化ナトリウム（テーブルソルト）は、イオン化合物の古典的な例です。
* ナトリウム（Na） 、金属は、1つの電子を失い、Na+になります。
* 塩素（cl） 、非金属は、1つの電子を獲得してCl-になります。
*反対に帯電したイオン、Na+とCl-は、互いを強く引き付け、イオン結合を形成します。
*これらのイオンは結晶格子に並んでおり、テーブル塩のおなじみの白い結晶を作成します。
覚えておくべきキーポイント：
*イオン結合には、電子の伝達が含まれます。
*イオン化合物は通常、室温で固体です。
*イオンを一緒に保持している強い静電力のために、彼らは高い融点と沸点を持っています。
*水分子がイオンを囲み、分離できるため、イオン化合物は水に溶けます。
