1。原子：
*反応物側の各元素の原子の数は、製品側のその要素の原子の数に等しくなければなりません。
2。充電：
*反応物側の総電荷は、製品側の総電荷に等しくなければなりません。
3。電子：
*酸化中に失われた電子の数は、減少中に得た電子の数に等しくなければなりません。これは、多くの場合、半反応を使用して達成されます。ここでは、酸化と還元が個別に書き込まれ、その後、電子バランスを確保するために組み合わされます。
例：
銅の金属イオンと銀イオンの間の反応を考えてみましょう。
cu（s） +2ag⁺（aq）→cu²⁺（aq） + 2ag（s）
* 原子： 1つのCu原子、両側に2つのAg原子があります。
* チャージ： 反応物側では、電荷は+2です（2つのAg⁺イオンから）。製品側では、電荷も+2です（1つのcu²⁺イオンから）。
* 電子： 銅は2つの電子（酸化）を失い、cu²⁺を形成します。各銀イオンは1つの電子（還元）を獲得します。 2つの銀イオンがあるため、合計2つの電子が獲得されます。
キーポイント：
*酸化還元反応は常に電子の伝達を伴います。
*酸化は電子の損失であり、還元は電子の獲得です。
*特に複雑な反応では、酸化還元反応のバランスが取れている可能性があります。半反応と体系的なアプローチを使用すると、プロセスを簡素化できます。
