* 強力な静電力： イオン結合は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。これらの力は非常に強く、克服するために多くのエネルギーを必要とします。
* 格子構造： イオン化合物は、イオンがきつく詰め込まれている剛性の3次元格子構造を形成します。この構造は、強い内部の力に寄与します。
沸点に影響する要因：
* イオンの電荷： イオンの電荷が高いほど、より強いアトラクションが発生し、沸点が高くなります。
* イオンのサイズ： イオンが小さいほど静電魅力が大きく、沸点が高くなります。
* 結晶構造： 格子内のイオンの配置は、インテリア力の強度に影響を与える可能性があります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 1465°C（2669°F）で沸騰します。
* 臭化カリウム（KBR）： 1435°C（2615°F）で沸騰します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： 3600°C（6512°F）で沸騰します。
例外：
ほとんどのイオン化合物には高い沸点がありますが、いくつかの例外が存在します。
* 大きな帯電イオンを含むイオン化合物： これらの化合物は、沸点が比較的低い場合があります。
要約： イオン化合物の沸点は、主にイオンを一緒に保持する静電力の強度によって決定されます。これらの力は一般的に強く、非常に高い沸点につながります。
