* 強酸 溶液中に完全に解離し、大量のH+イオンを放出します。これは、pHの大幅な変化につながります。
* 弱酸 部分的にのみ分離し、少量のH+イオンを放出します。これにより、pHのより漸進的で制御された変化が可能になります。
例：
pH（ニュートラル）のソリューションがあると想像してください。
* HClのような強酸を追加すると、追加された量に応じて、おそらく1または2にpHが大幅に低下します。
*酢酸（酢）のような弱酸酸を追加すると、pHがはるかに小さく、おそらく6.5または6.8に変化します。
要約：
溶液のpHを小さく制御した調整を行うには、弱酸を使用します。より大きな変化の場合、またはより速い反応が必要な場合、強酸がより適している可能性があります。
