* プロトン： プロトンは本質的に水素イオン（H+）です。
* 寄付： 酸は、別の分子またはイオンに水素イオンを与えます。
ここに、Brønsted-lowry酸の重要な特性があります：
* 溶液中のH+イオンの濃度を増加させます： 酸がプロトンを寄付すると、溶液中の水素イオンの濃度が増加します。
* は分子またはイオンである可能性があります： 塩酸（HCl）のような多くの一般的な酸は分子ですが、ハイドロニウムイオン（H3O+）のようなその他はイオン性です。
* 塩基：と反応します 酸は中和と呼ばれるプロセスで塩基と反応します。この反応では、酸は陽子を寄付し、ベースはそれを受け入れます。
* は弱いか強い可能性があります： 酸の強度は、プロトンを供与する傾向によって決定されます。強酸は陽子を容易に寄付しますが、弱酸はそれらを容易に容易にしません。
Brønsted-Lowry酸の例：
* 塩酸（HCl）： HCl→H + + cl-
* 硝酸（HNO3）： HNO3→H + + no3-
* 酢酸（CH3COOH）： CH3COOH→H + + CH3COO-
* ヒドロニウムイオン（H3O+）： H3O+→H++ H2O
