一般的なイオン効果
共通のイオン効果は、共通イオンを含む可溶性塩が溶液に追加されると、控えめに可溶性の塩の溶解度が低下することを示す原則です。
agclの説明
1。平衡： 塩化銀（AGCL）は控えめに溶けやすい塩です。水に溶けると、均衡が確立されます。
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Agcl（s）⇌g +（aq） + cl-（aq）
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2。一般的なイオンの追加： NaClのような可溶性塩化物塩を溶液に追加するとしましょう。これにより、追加の塩化物イオン（Cl-）が溶液に導入されます。これは一般的なイオンです。
3。平衡のシフト： 追加された塩化物イオンは平衡を破壊します。余分なcl-イオンの応力を最小限に抑えるために、平衡は左にシフトします 、固体AgClの形成を支持し、Ag+とCl-の両方の溶液の濃度を減らします。
4。溶解度の低下： 溶液中のAg+イオンの濃度が減少するため、AgClの溶解度が低下します。
要約
この場合、共通イオン（Cl-）の存在は、AgClの溶解度を低下させます。これは、平衡を固体AgClの形成にシフトさせ、それによって溶解した銀イオンの濃度を減少させるためです。
