酸：
* 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。 これは酸の決定的な特徴です。
* 代表的なイオン： h+ （水素イオン）
* 例： 塩酸（HCl）は水に分離してH+およびCl-イオンを形成します。
ベース：
* 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。 これはベースの決定的な特徴です。
* 代表的なイオン： ああ - （水酸化イオン）
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）は水に分離して、Na+およびOh-イオンを形成します。
重要な注意：
* すべてのイオンが酸や塩基を表しているわけではありません。 たとえば、塩化物イオン（CL-）は本質的に酸性でも塩基性でもありません。
* いくつかの物質は酸と塩基の両方として作用することができます （両親媒性）。 たとえば、水（H2O）は陽子を寄付してOH-（酸として作用する）になるか、H3O+（ベースとして機能する）に陽子を受け入れることができます。
これらの概念のいずれかについてもっと詳細をご希望の場合はお知らせください！
