これが故障です：
* 削減： 原子、イオン、または分子が電子を摂取する化学反応。これにより、酸化状態が減少します。
* 水素： 水素原子（H）には1つのプロトンと1つの電子があります。電子を獲得すると、マイナス電荷を持つ水素化物イオン（h-）になります。
* 水素分子（H2）： 水素分子は、電子を共有する2つの水素原子によって形成されます。電子を獲得すると、分子は水素化物イオン（H-）になりますが、NAH（水素化ナトリウム）のような負に帯電した化合物を形成する可能性が高くなります。
例：
水素と水素化ナトリウムの水素と水素化ナトリウムを形成する反応は、還元の例です。
2NA + H2→2NAH
この反応では、水素分子の各水素原子は電子をゲートし、2つの水素化合物イオン（H-）の形成をもたらし、それがイオン化合物ナトリウム水素化ナトリウム（NAH）を形成します。
キーポイント：
*還元には常に酸化が伴い、別の原子、イオン、または分子が電子を失います。
*還元中の電子の増加は、酸化状態の減少につながります。
*エネルギー生産や有機合成に関与するものを含む、多くの化学反応における削減は基本的なプロセスです。
