その理由は次のとおりです。
* 塩酸は強酸です。 これは、溶液中のH+イオンとcl-イオンに完全に解離することを意味します。
* クエン酸は弱い有機酸です。 溶液中に部分的にのみ解離し、少量のH+イオンを放出します。
* 両方の酸はプロトンドナーです。 ただし、強度の違いは、より強い酸（HCl）がそのプロトンをより容易に寄付することを意味します。
* 反応は好ましくありません。 反応が発生するには、原動力が必要です。 この場合、反応は酸塩基反応になりますが、強酸と弱酸の反応は、プロトンの寄付能力の違いにより好ましくないでしょう。
反応する代わりに、塩酸は溶液中に存在するクエン酸イオン（C6H5O73-）を単純にプロトン化し、クエン酸を形成します。 これは本質的にプロトン移動であり、溶液の全体的なpHは減少します。
重要な注意： 濃縮塩酸とクエン酸の混合は、熱の放出と酸の腐食性のため、依然として危険です。
