その理由は次のとおりです。
* 単原子種： これらは独立して存在する原子であり、分子または化合物の他の原子に結合していません。
* 酸化番号： これは、すべての結合が100％イオン性と見なされた場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* イオン結合： これらには、ある原子から別の原子への電子の完全な移動が含まれ、その結果、陽性に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンが生じます。
例：
* na+ （ナトリウムイオン）：ナトリウムの酸化数は+1であり、1つの電子を失い、+1電荷を運ぶことを示しています。
* cl- （塩化物イオン）：塩素の酸化数は-1であり、1つの電子を獲得し、-1電荷を運ぶことを示しています。
* k （カリウム原子）：カリウムの酸化数は0であり、中性であり、電子を獲得または失っていないことを示しています。
注： 単原子種の酸化数はその電荷と同じですが、酸化数は一連のルールに従って割り当てられていることを覚えておくことが重要です。これらのルールは、酸化数が原子の実際の電荷に直接対応しない場合があるポリ原子イオンと分子に適用できます。
