BRønSted-Lowry Acid-Base反応：
hcl（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +cl⁻（aq）
説明：
* hcl（aq）： 塩酸は強酸です。つまり、プロトン（H⁺）を容易に寄付します。この反応では、brønsted-lowry酸として機能します 。
* h₂o（l）： 水はbrønsted-lowryベースとして機能します HClからプロトンを受け入れることにより。
* h₃o⁺（aq）： HClからのプロトンが水に受け入れられると、水素イオンが形成されます。 共役酸です 水の。
* cl⁻（aq）： 塩化物イオンは、共役塩基です 塩酸の。
実証されたプロパティ：
* 酸： プロトン（H⁺）を寄付します。
* ベース： 陽子（H⁺）を受け入れます。
* コンジュゲート酸塩基対： 陽子の有無によってのみ異なる種のペア。
この方程式は、Brønsted-Lowry理論の重要な側面を強調しています：
1。プロトン移動： 反応には、陽子がHClから水への移動が含まれます。
2。酸塩基ペア： Hclとcl⁻、およびh₂oとh₃o⁺は、コンジュゲート酸塩基ペアです。
重要な注意： 反応は可逆的であり、生成物が反応して反応物を形成できることを示しています。これは、酸塩基反応の動的な性質を示しています。
