* 炭化水素は非極性です： それらは主に炭素と水素原子で構成され、電子を等しく共有します。これにより、疎水性（水補充）および非極性になります。
* 酸は極性です： 酸には、簡単に寄付できる水素原子が含まれています（プロトン化）。これにより、極性と親水性（水誘引）になります。
極性の不一致の欠如は、典型的な酸塩基反応が発生するのを防ぎます。
例外：
炭化水素が特定の条件下で酸と反応できるいくつかの例外があります。
* 強酸を伴うアルカン： アルカン（飽和炭化水素）は、アルキル化を受けることができます 高温でのHFやH2SO4などの強酸との反応。これには、C-H結合の破壊とアルカンへのカルボンの添加が含まれます。ただし、これらの反応は通常、典型的な酸水炭素反応とは見なされません。
* 強酸を伴うアルケンとアルキン： アルケンやアルキンのような不飽和炭化水素は、添加反応を受けることができます HBRやHClのような強酸があります。二重結合またはトリプル結合は壊れており、酸の水素とハロゲン化物原子が分子に加えられます。
* 強酸を伴う芳香族炭化水素： ベンゼンのような芳香族炭化水素は、電気剤芳香族置換を受けることができます HNO3やH2SO4などの強酸との反応。これらの反応には、芳香環上の水素原子の代わりに別のグループが含まれます。
要約： 炭化水素は一般に非極性の性質のために酸を使用していないが、特定の種類の炭化水素と強酸を使用して特定の条件下で特定の反応が発生する可能性がある。
